Qu'est-ce que le nitrate: ses utilisations et en quoi il est différent du nitrite

InfoKekinian.com – Ami Contemporain, savez-vous ce qu'est le nitrate ? Le nitrate est un composé composé des éléments oxygène et azote, qui est une source azote indispensable à la vie végétale et animale.

Mais un excès de nitrate dans l'eau potable peut être dangereux pour la santé humaine, car les plantes et les animaux, les déchets humains et animaux, les fosses septiques et les engrais sont des sources fréquentes de NO3 NO3 dans l'eau.

Parce qu'ils sont facilement solubles dans l'eau, le NO3 provenant de ces sources est généralement présent dans les approvisionnements en eau potable, quelle que soit la source d'eau, du moins en petites quantités.

La société de services publics qui fournit l'approvisionnement public en eau teste l'eau pour la teneur en nitrates. Ce test est nettement moins courant pour les approvisionnements en eau privés.

Il a été constaté qu'un excès de NO3 dans l'eau potable peut provoquer une méthémoglobinémie, ou syndrome du bébé bleu, chez les nouveau-nés de moins de six mois.

En raison de problèmes de santé, l'Environmental Protection Agency a fixé une limite maximale de contamination (MCL) pour le NO3 dans l'eau potable publique.

Le niveau maximal de contaminant pour l'azote peut être exprimé en unités de nitrate (NO3-) ou d'azote (N), appelé nitrate-azote (nitrate-N ou NO3-N).

Le MCL pour le NO3 exprimé en milligrammes par litre (mg/L) est de 45. Le MCL est de 10 mg/L lorsqu'il est exprimé en unités nitrate-azote.

Certains laboratoires utilisent l'expression "parties par million" (ppm), qui dans l'eau douce est à peu près égale à mg/L.

Étant donné que la plupart des laboratoires rapportent le NO3 en unités nitrate-azote, c'est l'unité de mesure utilisée dans cette étude.

Pour savoir ce que sont les nitrates, consultez cet article jusqu'à la fin.

Que sont les nitrates ?

Esters d'acide nitrique inorganiques ou organiques ou sels contenant des ions (NO3-). Le nitrate est le sel le plus soluble dans l'eau et joue un rôle important dans le cycle de l'azote et la pollution par les nitrates.

Les bactéries produisent des nitrates inorganiques, qui sont une composante importante des sols agricoles.

Les nitrates organiques sont des composés manufacturés qui sont utilisés dans les explosifs tels que la nitrocellulose et la nitroglycérine car, lorsqu'ils sont chauffés, ils libèrent de l'oxygène.

Le nitrate est une molécule chimique qui détermine notamment les propriétés de l'ion polyatomique NO3, qui est composé d'un atome d'azote et de trois atomes d'oxygène avec une charge nette négative.

Les nitrates sont souvent rencontrés dans l'étude de la chimie inorganique et organique. Les nitrates sont utilisés en médecine depuis plus d'un siècle pour traiter les problèmes cardiaques tels que l'angine de poitrine.

Trop de nitrate peut être nocif pour la santé d'une personne, bien que d'autres NO3 puissent avoir des effets neutres ou même bénéfiques. Certains sont utilisés pour prolonger la vie en cas d'urgence médicale.

Si le niveau de nitrates dans le sang devient trop élevé, cela peut entraver la capacité du corps à absorber l'oxygène.

L'ion NO3 contient de l'oxygène et, lorsqu'il se lie à l'hémoglobine dans les cellules sanguines, il retient l'oxygène élémentaire, réduisant ainsi la capacité du sang à transporter l'oxygène.

Ce syndrome est parfois observé chez les bébés de moins de six mois. Ces sources environnementales de NO3 comprennent le ruissellement agricole, y compris les engrais et les déchets industriels.

Utilisations des nitrates

Plusieurs types de nitrates, comme le sodium NO3, sont utilisés comme conservateurs dans les aliments. Le plus souvent, ils sont utilisés dans les produits carnés pour maintenir la couleur et empêcher la croissance des bactéries responsables du botulisme.

On ne sait pas si ces substances constituent une menace dans les quantités dans lesquelles elles sont normalement consommées, bien qu'elles soient généralement considérées comme inoffensives.

Depuis au moins 1870, le NO3 est utilisé pour soulager l'inconfort thoracique causé par un débit d'oxygène insuffisant vers le cœur.

Cette maladie, connue sous le nom d'angine de poitrine, peut être traitée avec du NO3, qui a pour effet d'élargir les artères sanguines pour permettre à plus de sang et d'oxygène d'atteindre les tissus.

Ils peuvent également être administrés dans le même but lors d'une crise cardiaque ou dans le cadre d'une angioplastie.

Le nom alternatif de la nitroglycérine, le trinitrate de glycéryle, est l'un des NO3 les plus utilisés pour le traitement de l'inconfort thoracique.

Il a été découvert en 1847 et une exposition à long terme au produit chimique est connue pour provoquer de graves maux de tête.

Au cours des dernières décennies, de petites quantités ont été utilisées pour traiter les problèmes cardiaques.

Il s'avère que les maux de tête sont le résultat d'une surexposition et ne surviennent pas lorsque ces substances sont administrées aux doses médicales recommandées.

Différence entre le nitrate et le nitrite

Le nitrate (NO3) et le nitrite (NO2) sont des produits chimiques contenant de l'azote présents dans le sol et l'eau.

La présence de NO3 et de NO2 implique généralement une contamination par les pâturages, les tas de fumier, la végétation en décomposition ou les déchets agricoles ou les eaux usées, mais peut être le résultat de l'érosion des dépôts naturels.

Les nitrates sont convertis en nitrites dans le corps, ce qui diminue la capacité de l'hémoglobine à absorber l'oxygène et peut provoquer une méthémoglobinémie (syndrome du bébé bleu), une maladie potentiellement mortelle chez les nouveau-nés.

NO2 et NO3 sont deux composés constitués d'azote et d'oxygène qui sont différents l'un de l'autre.

La différence chimique entre le nitrite et le nitrate est le nombre d'atomes d'oxygène présents dans chaque molécule.

Le nitrite a deux atomes d'oxygène et un atome d'azote, tandis que NO3 contient trois atomes d'oxygène.

Il est concevable que le nitrate se transforme en nitrite par la perte d'un atome d'oxygène, et l'inverse est également possible.

Le trat NNO3 se trouve souvent dans les engrais, et les nitrites et le NO3 sont souvent utilisés dans les processus de conservation des aliments tels que la production de saucisses.

Le nitrite et le nitrate sont des ions chargés négativement, ce qui indique que le nombre d'électrons dépasse le nombre de protons dans ces composés.

Ces ions sont appelés anions en raison de leur charge électrique négative. Les ions cationiques chargés positivement ont tendance à se lier aux molécules de nitrite et de nitrate.

Lorsqu'il est combiné avec des cations, il peut permettre aux molécules de nitrite ou de nitrate d'atteindre un équilibre de charge neutre.

Une autre similitude entre ces deux molécules est qu'elles sont constituées d'azote et d'oxygène.

Bien que les molécules NO2 et NO3 comprennent de l'azote et de l'oxygène, le nombre d'atomes d'oxygène varie. C'est la différence la plus fondamentale entre les deux molécules.

Chaque molécule de nitrate et de nitrite contient un atome d'azote, mais NO3 a trois atomes d'oxygène alors que le nitrite n'en a que deux.

Malgré cette différence, les nitrites et les nitrates sont capables de se transformer chimiquement en gagnant ou en perdant des molécules d'oxygène.

Les nitrates sont souvent utilisés comme composants des engrais car ils fournissent le type d'azote disponible pour de nombreuses espèces végétales.

D'autres utilisations typiques incluent la production de verre et d'explosifs, ce qui explique pourquoi des engrais sont parfois utilisés dans des bombes improvisées.

Le NO3 est produit dans la nature par des micro-organismes qui combinent des atomes d'azote et d'oxygène en molécules.

Ces molécules sont ensuite utilisées par les plantes et consommées par les animaux, dont la synthèse protéique dépend du NO3.

D'autres microbes dans l'environnement peuvent dégrader le nitrate en nitrite, et finalement en composants atomiques d'azote et d'oxygène.

L'une des principales utilisations des nitrites est dans diverses procédures de conservation des aliments.

Il est très bon pour conserver la viande car il inhibe la croissance des bactéries et a pour effet secondaire de colorer la viande en rouge.

Ceci est causé par la réaction entre les nitrites et la myoglobine présente dans la viande. Le nitrite peut réagir avec l'hémoglobine dans le corps humain, la convertissant en méthémoglobine, qui ne peut pas lier l'oxygène.

Pour cette raison, la quantité de nitrites dans les denrées alimentaires est généralement limitée. Ces deux termes, nitrate et nitrate, sont utilisés de manière interchangeable en raison de leurs similitudes phonétiques et orthographiques.

Ils sont souvent confondus car ils ont beaucoup en commun. Les deux sont des substances chimiques inorganiques composées d'azote et d'oxygène.

Le nombre d'atomes d'oxygène dans une substance affecte grandement sa structure, sa forme et sa fonction.

Le nitrite a deux atomes d'oxygène et un atome d'azote, tandis que NO3 contient trois atomes d'oxygène et un atome d'azote.

Puisque la seule variation est le nombre d'atomes d'oxygène, NO3 peut devenir un nitrite et vice versa.

Le NO3 peut subir un processus de réduction pour produire du nitrite, tandis que le nitrite peut subir un processus d'oxydation pour produire du NO3.

Les ions nitriques produisent de l'acide nitrique, qui est un acide fort, tandis que les ions nitrites produisent de l'acide nitrique, qui est un acide plus doux.

Effets secondaires et dangers du nitrate

Les effets secondaires potentiels des médicaments NO3 dépendent du type de médicament et de la forme posologique. Voici quelques-uns des effets secondaires les plus courants qui peuvent survenir :

1. Vertige ou sensation de vertige
2. Mal de tête
3. Rougeur et sensation de brûlure autour du visage jusqu'au cou
4. Nauséeux
5. Faible, fatigué et somnolent.

Consulter un médecin si les symptômes mentionnés ci-dessus persistent ou s'aggravent. Consultez immédiatement votre médecin si vous présentez une réaction allergique au médicament ou des effets secondaires plus graves, tels que :

1. Arrêtez d'utiliser NO3 si vous avez un mal de tête sévère qui ne s'améliore pas même après l'arrêt de l'utilisation
2. Se sentir étourdi comme aller s'évanouir
3. Rythme cardiaque trop rapide, trop lent ou irrégulier
4. Palpitations ou cœur tremblant
5. Troubles de la vision
6. Transpiration pâle et froide
7. Respirations rapides et courtes
8. Douleur thoracique accrue
9. Les lèvres, les mains ou les doigts deviennent bleus.

FAQ

Nous avons résumé ici quelques questions fréquemment posées :

Quelle est la fonction du nitrate ?

Le NO3 est un médicament utile pour soulager ou soulager les douleurs thoraciques des personnes atteintes cardiopathie et peut également être utilisé dans le traitement des crises ou de l'insuffisance cardiaque, mais toujours à la posologie recommandée.

Les nitrates sont-ils nocifs pour les poissons ?

Le composé NO3 du secteur aquatique n'est pas un élément toxique pour les crevettes ou les poissons, car les eaux de surface contiennent généralement des nitrates.

Même ainsi, des niveaux élevés de NO3 peuvent réduire les niveaux d'oxygène dans l'eau, ce qui peut affecter la croissance des poissons.

Conclusion

C'est une petite information pour savoir ce que sont les nitrates, avec leurs utilisations et leurs effets secondaires, ainsi que les différences avec les nitrites.

Et nous pouvons conclure que le NO3 est une forme courante de combinaisons d'azote qui existent dans les eaux naturelles.

Et NO3 qui peut se transformer en nitrite grâce à des processus biochimiques qui se déroulent généralement dans des conditions anaérobies.