Mengenal Asam Basa: Pengertian, Sifat, Cara Menentukannya

InfoKekinian.com – Saat belajar materi IPA atau kimian, kalian pasti sudah mempelajari dan mengenal asam basa kan? Eits, buat yang belum mempelajarinya, tidak perlu bingung karena kami akan membasnya pada artikel kali ini.

Sejak zaman kuno, asam dan basa telah dikenali, dimana asam berasal dari kata latin acetum, yang berarti cuka. Kata basa yang berasal dari bahasa Arab, yaitu alkali yang berarti abu.

Asam dan basa saling menyeimbangkan, yang merupakan fakta lain yang sudah lama diketahui. Limun secara alami memiliki sifat asam berkat asam buah seperti asam sitrat, yang ada dalam buah jeruk.

Asam asetat, yang ditemukan dalam cuka, digunakan untuk menyamak kulit, seperti asam masak yang ditemukan di kulit pohon.

Sejak Abad Pertengahan, asam mineral yang lebih kuat telah dikembangkan, di antaranya aqua forti (asam nitrat), yang digunakan oleh para ilmuwan untuk memisahkan emas dan perak.

Untuk mengenal asam basa lebih lanjut, simak artikel ini hingga selesai ya!

Apa Itu Asam?

Asam adalah zat yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan pH lebih rendah dari 7.

Menurut definisi kontemporer, asam adalah bahan yang dapat menyerap pasangan elektron bebas dari basa atau memberikan proton (ion H+) ke zat lain, yang disebut sebagai basa.

Pengertian Basa

Basa adalah zat (senyawa) yang dapat bergabung dengan asam untuk membentuk molekul seperti garam.

Basa adalah sesuatu yang dapat melawan asam. Asam dan basa bertentangan secara diametris secara kimiawi. Rasa yang keras dan licin biasanya menunjukkan sifat basa.

Sifat-Sifat Asam dan Basa

Untuk mengenal asam basa lebih lanjut, berikut adalah sifat dari masing-masing senyawa tersebut:

Sifat-Sifat Asam

Berikut adalah beberapa sifat asam yang perlu kamu ketahui:

1. Memiliki rasa asam yang nyata
2. Korosif atau dapat mengikis logam
3. Merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah
4. Tidak akan berubah warna ketika diuji dengan kertas lakmus merah
5. Ketika dikombinasikan dengan logam tertentu seperti alkali, seng, alkali tanah, dan aluminium, menghasilkan gas hidrogen (H2)
6. Bereaksi terhadap garam dan air
7. Asam memiliki konduktivitas listrik yang kuat karena memiliki karakteristik elektrolit
8. Ketika dilarutkan dalam air, mengeluarkan ion H+ dan asam sisa dengan muatan negatif.

Sifat-Sifat Basa

Berikut adalah beberapa sifat basa yang perlu kamu pahami:

1. Memiliki sifat licin seperti sabun dan rasa yang pahir
2. Caustic dalam arti merusak kulit
3. Merubah warna kertas lakmus merah menjadi biru
4. Tidak akan berubah warna ketika diuji dengan kertas lakmus biru
5. Menghasilkan air dan garam ketika bereaksi dengan asam.
6. Karena bukan elektrolit, maka tidak dapat menghantarkan listrik
7. Ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan ion OH- dan asam sisa dengan muatan negatif.

Teori-teori Asam Basa

Teori asam basa dibahas oleh para ahli dan karena setiap ahli memiliki perspektif yang unik, sehingga ada teori asam-basa. Berikut adalah beberapa hipotesis asam-basa menurut para ahli:

Asam Basa Arrhenius

Menurut Arrhenius, asam adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan melepaskan atau menyumbangkan ion H+, atau dapat disebut sebagai pendonor proton.

Sedangkan basa merupakan zat yang melepaskan ion OH- ketika dilarutkan dalam air.

Jenis asam Arrhenius yang terionisasi dalam air adalah HCl.

HCl H+ + Cl–

Kehadiran H+ menunjukkan bahwa HCl melepaskan ion H+, sehingga itulah sebabnya ia diklasifikasikan sebagai asam. Berikut adalah ilustrasi dari basa Arrhenius, NaOH, yang terionisasi dalam air:

NaOH Na+ + OH–

OH- yang dilepas membuktikan bahwa NaOH merupakan zat yang bersifat basa menurut Arrhenius.

2. Asam Basa Bronsted Lowry

Pada intinya, teori asam dan basa Bronsted Lowry mirip dengan teori Arrhenius, yang menyatakan bahwa asam adalah bahan kimia yang dilarutkan dalam air untuk menghasilkan ion H+ sedangkan basa adalah senyawa yang dilarutkan dalam air untuk membuat ion OH-.

Teori Bronsted-Lowry menggabungkan molekul air (H2O) dalam reaksi ionisasi yang menghasilkan ion H+ dan OH-, yang merupakan salah satu cara yang membedakan dari teori Arrhenius.

Sebagai contoh, asam HCL yang dilarutkan ke dalam air, seperti berikut:

HCl + H2O H3O+ + Cl–

Jelas bahwa hipotesis Arrhenius berbeda karena ion H+ tidak dihasilkan selama reaksi, sedangkan ion H3O+ dihasilkan ketika ion hidrogen berinteraksi dengan molekul air.

Sedangkan contoh basa adalah:

NH3 + H2O NH4+ + OH–

Temuan ini menunjukkan bahwa NH3 memiliki sifat dasar karena menyebabkan pelepasan OH- dalam air.

3. Asam Basa Lewis

Lewis kemudian menjelaskan bagaimana gagasannya tentang asam dan basa berbeda secara teoritis dari dua definisi sebelumnya. Lewis menggunakan elektron untuk mendefinisikan molekul asam dan basa.

Lewis mendefinisikan asam sebagai zat yang menyerap elektron atau menerima elektron, sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan elektron.

Dibandingkan dengan teori sebelumnya, yang hanya menyebutkan keberadaan ion H+ dan OH-, teori asam basa Lewis lebih tepat.

Teori Lewis ini digunakan dalam reaksi yang melibatkan senyawa basa dan asam untuk membedakan antara dua jenis molekul.

Sebagai ilustrasi, perhatikan bagaimana amonia dan asam klorida bereaksi:

NH3 + HCl NH4+ + Cl–

Berdasarkan keberadaan elektron, kita dapat menyimpulkan keasaman atau kebasaan produk antara NH4 dan HCl dari reaksi ini menggunakan hipotesis Lewis.

Dapat dikatakan bahwa NH3 menyumbangkan elektron sedangkan HCl menyerap elektron dari sumbangan NH3 karena pasangan elektron bebas dari N disumbangkan ke H dari HCl.

Seperti yang dapat diamati dari atas, amonia adalah senyawa basa sedangkan HCl adalah senyawa asam, sesuai definisi.

Penggolongan Jenis Asam dan Basa

Ada banyak faktor yang dapat digunakan untuk mengkategorikan berbagai jenis asam dan basa. Berikut adalah penjelasannya:

1. Berdasarkan Jumlah Atom Hidrogen

Asam dapat diklasifikasikan menjadi dua kelompok, asam monoprotik dan asam poliprotik, berdasarkan berapa banyak hidrogen yang terkandung dalam setiap molekul.

Asam monoprotik adalah zat yang hanya mengandung satu proton (H), dan membatasi jumlah proton yang dapat dilepaskannya.

Asam monoprotik meliputi HCl, HBr, dan HCN. Suatu zat dengan dua atau lebih proton yang dapat dilepaskan disebut sebagai asam poliprotik. H2SO4 dan H3PO4 adalah contoh senyawa asam poliprotik.

2. Berdasarkan Kekuatannya

Asam-basakuat dan asam-basa lemah adalah dua kategori asam basa. Ketika suatu bahan dalam air dapat terionisasi total atau memiliki derajat ionisasi 1, maka asam basa itu dianggap kuat.

Jika suatu zat tidak sepenuhnya terionisasi dalam air atau memiliki tingkat ionisasi di bawah 1, itu disebut sebagai asam basa lemah.

Berikut adalah beberapa senyawa berdasarkan kekuatannya:

1. Senyawa asam kuat antara lain, HCl, HBr, H2SO4, dan HNO3
2. Senyawa basa kuat antara lain, NaOH, KOH, Ca(OH)2, dan Mg(OH)2
3. Senyawa asam lemah antara lain CH3COOH, H2CO3, dan HClO4
4. Senyawa basa lemah antara lain, NH3, Al(OH)3, Fe(OH)2, dan NH4OH.

3. Senyawa Amfoter

Amfoter adalah bahan kimia yang, tergantung pada situasinya, dapat berfungsi sebagai asam atau basa.

Dengan adanya senyawa asam, zat ini akan berperilaku sebagai basa, dan dengan adanya basa, zat akan berperilaku sebagai asam.

Misalnya, air dapat berfungsi sebagai amfoter karena berfungsi sebagai basa ketika bereaksi dengan HCl. Air, di sisi lain, berperilaku sebagai zat asam ketika bereaksi dengan amonia.

Menentukan Asam Basa dalam Kimia

Berikut adalah beberapa cara yang bisa menentukan asam basa:

Skala pH

Skala pH adalah alat yang digunakan untuk mengukur seberapa asam atau basa suatu larutan.

Skala pH berkisar dari 0 hingga 14, dan sebagian besar larutan di bumi berada di suatu tempat dalam kisaran itu, dengan hanya segelintir yang berada di bawah 0 atau di atas 14.

Pada skala pH, larutan yang memiliki pH di bawah 7 dianggap asam, yang memiliki pH di atas 7 dianggap basa, dan larutan yang memiliki pH 7 dianggap netral. Air adalah contoh senyawa bersifat netral dengan pH 7.

Darah manusia memiliki pH 7,4 sedangkan sel manusia memiliki pH sekitar 6,8, keduanya mendekati pH netral.

Kematian dapat terjadi jika tingkat pH tubuh turun atau naik secara berbahaya di atas atau di bawah 7.

Namun, karena membantu mencerna makanan yang masuk, saluran pencernaan manusia, terutama lambung, memiliki pH 1 hingga 2 dan suasana yang relatif asam.

Namun, cairan yang sangat asam secara alami ditutupi dengan dinding organ yang sangat kuat.

Kertas Lakmus

Indikator asam-basa yang disebut kertas lakmus dibuat dari komponen kimia yang dikeringkan di atas kertas.

Senyawa kimia tersebut berasal dari sejenis lumut kerak Rocella tinctoria. Kertas lakmus merah dan biru adalah dua warna kertas lakmus yang berbeda.

Kamu dapat mengidentifikasi jenis larutan asam, larutan basa, atau larutan garam menggunakan kertas lakmus. Karakteristik lingkungan akan mempengaruhi perubahan warna kertas lakmus.

Pada zat yang mengandung senyawa asam dan senyawa garam(netral), warna kertas lakmus merah akan tetap merah.

Kertas lakmus merah akan berubah menjadi biru jika bersentuhan dengan zat yang mengandung senyawa asamr.

Bila terkena bahan kimia yang mengandung senyawa basa dan senyawa garam, kertas lakmus biru akan mempertahankan warna birunya.

Dan senyawa asam dapat menyebabkan kertas lakmus biru berubah menjadi merah.

Larutan Indikator

Larutan indikator asam basa merupakan zat warna yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi antara larutan asam, basa, dan garam karena dapat berubah warna dalam larutan asam, basa, dan netral.

Penanda buatan phenolphthalein (PP), bromtymol blue, methyl red, dan methyl orange sering digunakan di laboratorium.

Menggunakan Indikator Alami

Indikator alami adalah senyawa indikator yang dibuat dari ekstrak pewarna alami, seperti kunyit, kembang sepatu, bugenvil, kulit manggis, kubis ungu, bunga pacar air, dan tumbuhan lainnya.

Warna bahan alami dapat digunakan sebagai indikator karena mereka dapat berubah dalam lingkungan netral, asam, dan basa.

FAQ

Berikut kami telah merangkum beberapa pertanyaan yang biasa dipertanyakan:

Apa Saja Sifat Asam dan Sifat Basa?

Asam menghasilkan ion dalam air dan memiliki rasa yang masam dengan sifat korosif pH <7. Sedangkan basa memiliki rasa yang pahir dan terasa licin dengan pH >7.

Teori Asam Basa ada Berapa?

Dalam materi asam basa, terdapat tiga teori yang mendasarinya seperti teori Arrhenius, Bronsted Lowry, dan Lewis.

Apakah Madu Bersifat Asam?

Dilansir dari lama Wikipedia, madu bersifat asam karena tingkat keasaman (pH) yang dimilikinya berkisaran 3,2 hingga 4,5 yang berfungsi sebagai pencegah tumbuhnya bakteri.

Kesimpulan

Itulah sedikit informasi dalam mengenal asam basa lengkap dengan teori serta sifat dan cara menentukannya.

Dari artikel ini bisa kita simpulkan jika, suatu zat yang memiliki sifat asam itu dikarenakan zat tersebut mengandung partikel yang telah terionisasi di air dan melepaskan H+.

Sedangkan senyawa yang bersifat basa itu didalamnya mengandung partikel yang telah terionisasaikan dia air dan melepaskan OH-.